Question

【題目】把50g高錳酸鉀加熱一段時間后，冷卻，稱得剩余固體的質量為46.8g．
（1）請標出高錳酸鉀中錳元素的化合價 ， 二氧化錳中氧元素的質量分數是 ． （計算結果精確到0.1%）
（2）上述反應生成的氧氣的質量是 ．
（3）通過計算判斷高錳酸鉀是否完全反應？

Answer 1

【答案】
（1）K O4；36.8%
（2）3.2g
（3）解：設參加反應的高錳酸鉀的質量為x

2KMnO4		K2MnO4	+	MnO2	+	O2↑
316						32
x						3.2g

解得：x=31.6g

所以高錳酸鉀沒有完全反應．故填：沒有

【解析】解：（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，鉀元素化合價為+1價，氧元素的化合價為﹣2價，設KMnO4中錳元素的化合價為x，則：（+1）+x+（﹣2）×4=0，解答 x=+7．二氧化錳中氧元素的質量分數是 =36.8%．故填：K O4；36.8%．（2）根據質量守恒定律可以知道生成氧氣的質量為：50g﹣46.8g=3.2g；故填：3.2g；
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．