Question

在化學反應中，物質所含元素的化合價發生變化的反應就是氧化還原反應．例如：2Na+C1₂=2NaCl，反應前后，Na、C1的化合價發生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）寫出過氧化鈣（CaO₂）與水反應生成氫氧化鈣和氧氣的方程式：______．
（2）含有高價態元素的化合物，通常具有氧化性．如：氯化鐵溶液能和單質銅反應生成兩種氯化物，氯化鐵具有氧化性．
①該反應的化學方程式可表示為______；
②向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應后過濾，則濾紙上一定有的固體是______，濾液中的溶質是______．
（3）反應Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂中，具有氧化性的反應物為______．
（4）四種化學基本反應類型中一定屬于氧化還原反應的是______．

Answer 1

解：（1）過氧化鈣（CaO₂）與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，反應的化學方程式為：2CaO₂+2H₂0=2Ca（OH）₂+O₂↑；
（2）①由氯化鐵溶液能和單質銅反應生成兩種氯化物的信息可知產物為氯化亞鐵和氯化銅，反應的化學方程式為：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；
②過量鋅粉一定有鋅剩余，利用金屬活動性可知鋅的活動性既大于鐵又大于銅，所以鋅均能將氯化亞鐵和氯化銅中的鐵和銅置換出來，濾紙上的固體是有Zn、Fe、Cu；濾液中的溶質是為ZnCl₂；
（3）根據高價態具有氧化性的知識可知在反應中只有氯由零價變成了負一價，所以具有氧化性的反應物為：Cl₂；
（4）四種反應中只有置換反應一定存在化合價的變化，故只有置換反應一定會是氧化還原反應．
故答案為：（1）2CaO₂+2H₂0=2Ca（OH）₂+O₂↑；（2）①2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；②Zn、Fe、Cu；ZnCl₂；（3）Cl₂；（4）置換反應．
分析：（1）過氧化鈣（CaO2）與水反應生成氫氧化鈣和氧氣；
（2）①由氯化鐵溶液能和單質銅反應生成兩種氯化物的信息解決；②過量鋅粉一定有鋅剩余，利用金屬活動性知識判斷金屬的置換情況；
（3）有高價態有氧化性的知識解決判斷；
（4）四種反應中只有置換反應存在化合價的變化，故只有置換反應一定是氧化還原反應．
點評：此題是一道信息給予題，利用題干所給的信息結合日常所學的化學知識是解題的關鍵，是一道培養學生發散能力的好題．書寫方程式時要注意反應物、生成物以及反應條件．