Question

【題目】以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數據（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質的質量分數）

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/mL	反應所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）寫出實驗室用過氧化氫制氧氣的文字表達式____________。

（2）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與______有關。

（3）通過對比實驗______和______可知，化學反應快慢與溫度的關系是______。

（4）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是______。

Answer 1

【答案】過氧化氫水+氧氣 過氧化氫溶液濃度 ③ ④ 溫度越高反應越快 20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳（或實驗①）

【解析】

（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水，反應文字表達式為：過氧化氫水+氧氣；

（2）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；

（3）③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究；從結果看溫度高時反應所用的時間較短，既反應的速度較快，溫度低時反應的速度慢；

（4）實驗室用過氧化氫制取氧氣要求反應簡便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進行較合適，從易于收集的角度反應的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳（或實驗①）。