Question

下表列出了兩種固體物質的溶解度，回答下列問題：

溫度 溶解度	0°C	10 oC	20 oC	30 oC	40 oC
A	37.4g	36.0g	34.7 g	33.8 g	33.2 g
B	13.3 g	20.9 g	31.6 g	45.8 g	63.9 g

（1）B為硝酸鉀，硝酸鉀溶液中的溶劑是

 

．
（2）將硝酸鉀的不飽和溶液變為飽和溶液的方法有

 

．
（3）10°C時，取A、B兩種固體各35g，分別放入100g水中充分溶解，有如圖所示的實驗現象，試管①中溶解的物質是

 

（填“A”或“B”），其溶液中溶質的質量分數為

 

（保留一位小數），將兩只試管分別放入盛有水的燒杯中（圖2），向燒杯中加入足量NaOH并輕輕攪拌，觀察到

 

．
（4）若向燒杯中加入適量下列物質，兩試管中的現象與加NaOH不同的是

 

．
A．冰       B．干冰      C．生石灰     D．硝酸銨．

Answer 1

分析：（1）根據溶質溶劑概念作答．
（2）把溶液由飽和變為不飽和或有不飽和變為飽和，可以通過三個方法，即改變溫度、改變溶劑的量、改變溶質的量．
（3）根據溶解度的概念、溶質質量分數計算、物質溶于水時的吸放熱情況．
（4）根據物質溶于水時的吸放熱情況即可作答．

解答：解：（1）硝酸鉀溶液中硝酸鉀是溶質，水是溶劑，
故答案為：水；
（2）分析表格數據，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高，所以將硝酸鉀不飽和溶液變為飽和溶液可以通過降低溫度的方法，另外將不飽和溶液變為飽和溶液還可以通過增加溶質質量或降低溶劑質量的方法．
故答案為：降低溫度、加入硝酸鉀、蒸發水（溶劑）
（3）分析表格數據，10℃時A的溶解度是36.0g，B的溶解度是20.9g，因為10℃時A、B各拿了35g，分別放入100g水中，所以B根本不會溶解完全，所以①中的溶劑是B，此時溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

=

20.9

120.9

=17.3%
因為NaOH固體溶于水要放熱，所以圖2中試管中溶液的溫度要升高，因為①中溶質是B，②中溶質是A，B的溶解度隨溫度的升高而升高，A的溶解度隨溫度的升高而降低，所以試管①中固體逐漸減少以至消失，試管②中有固體析出，
故答案為：B；17.3%； 氫氧化鈉逐漸減少，燒杯變熱，試管①中固體逐漸減少以至消失，②中有固體析出．
（4）因為NaOH固體溶于水要放熱，所以會觀察到試管①中固體逐漸減少以至消失，試管②中有固體析出，所以要想加入一種物質使觀察到的現象與加NaOH時觀察到的現象不同，只要這種物質溶于水吸熱就可以．
故選：ABD

點評：大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，但也有少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而降低，如氫氧化鈣．