Question

（2009?咸寧）已知某混合金屬粉末，除Cu外還含有Fe、Al中的一種或兩種，所含金屬的量都在10%以上．楊紅設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)探究該粉末中Fe、Al的存在．查閱資料：Fe和Cu不與NaOH溶液反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和H₂
（2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）．
請(qǐng)你參與并完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：
【猜想】Ⅰ、該粉末中除Cu外還含有Fe
Ⅱ、該粉末中除Cu外還含有Al
Ⅲ、該粉末中除Cu外還含有Fe、Al
【實(shí)驗(yàn)】針對(duì)猜想Ⅰ不用化學(xué)方法，證明Fe的存在（寫出物品名稱及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

用磁鐵吸引，若磁鐵上有黑色固體附著則證明有Fe

．
猜想Ⅱ中用酸溶液證明含有Al的化學(xué)方程式

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑（或2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑）

．
針對(duì)猜想Ⅲ請(qǐng)你幫他完成下表．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①	固體部分溶解，有氣體放出	粉末中含有 Al
②將①中反應(yīng)后的剩余固體洗凈加足量 稀鹽酸	固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色	粉末中含有 Fe

Answer 1

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和鹽，鐵能被磁鐵吸引而鋁和銅不可以，鐵與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化亞鐵，溶液呈淺綠色．

解答：解：實(shí)驗(yàn)I、利用鐵能被磁鐵吸引，銅不能完成鐵存在的驗(yàn)證．
II、該粉末中除Cu外還含有Al的驗(yàn)證是利用鋁能與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而銅不能完成判斷．
III、證明鋁的存在是利用Al與NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和H₂，而銅鐵不能，證明鐵的存在是利用鐵能與鹽酸或硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子溶液呈淺綠色的特征．
故答案為：猜想Ⅰ：用磁鐵吸引，若磁鐵上有黑色固體附著則證明有Fe．
猜想Ⅱ：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑（或2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑）
猜想Ⅲ：①固體部分溶解，有氣體放出；Al  ②稀鹽酸（或稀硫酸）；Fe

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干敘述的內(nèi)容，抽取有用的信息進(jìn)行．