Question

【題目】為探究化學反應前后，反應物與生成物之間的質量關系，三位同學分別做了以下三個實驗：

實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應結束后再稱量生成物質量。

實驗二：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈣粉末的燒杯中稱量，然后將鹽酸倒出與碳酸鈣粉末接觸，過一會兒將試管放回燒杯中一起稱量。

實驗三：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中稱量，然后將兩種溶液混合，過一會兒將試管放回燒杯中一起稱量。（化學方程式為：）

實驗數據見表：

	實驗一	實驗二	實驗三
變化前	4.8g	112.6g	118.4g
變化后	8.0g	112.4g	118.4g

（1）寫出實驗二中發生反應的化學方程式___________________。

（2）這三個實驗中，實驗_________的數據能正確地反映了反應物與生成物之間的質量關系。實驗一不能正確反映出反應物和生成物之間質量關系，原因是_________。

（4）同學們改進實驗裝置后，用鎂條重做了實驗，還發現產物中有少量黃色固體。

（提出問題）黃色固體是什么？

（查閱資料）

①氧化鎂為白色固體。

②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；

③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，氨氣有刺激性氣味，該氣體能使濕潤的紅色石落試紙變藍。

（做出猜想）黃色固體是Mg3N2。

（實驗探究）

進行實驗：取少量黃色固體于試管中，加入適量水，把潤的紅色石蕊試紙放在試管口；

實驗現象：生成有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙由紅色變______，同學們分析后，大家一致認為：黃色固體是Mg3N2。

（反思與交流）

空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是：_______________。

Answer 1

【答案】 三 反應前沒有稱量參加反應的氧氣質量或反應物有氣體參加 藍 氧氣的化學性質比較活潑，而氮氣的化學性質比較穩定

【解析】

（1）實驗二中碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，發生反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）這三個實驗中，實驗三的數據能正確地反映了反應物與生成物之間的質量關系；實驗一中，反應前沒有稱量參加反應的氧氣質量或反應物有氧氣參加了反應，導致反應后質量增大；

[實驗探究] 取少量黃色固體于試管中，加入適量水，把潤的紅色石蕊試紙放在試管口，生成有刺激性氣味的氣體，試紙由紅色變藍色，說明氮化鎂和水反應生成了氨氣；

[反思與交流] 空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是：氧氣的化學性質比較活潑，而氮氣的化學性質比較穩定。