Question

【題目】下圖是A,B,C三種物質的溶解度曲線，下列分析正確的是（ ）

A.50℃時A,B,C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C
B.50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶液的質量比為1:2
C.分別將50℃時A,B的飽和溶液降溫到20℃，B析出的晶體可能比A多
D.將50℃時A,B,C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞A=C

Answer 1

【答案】A,C
【解析】A、50℃時A,B,C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，故正確；A符合題意；

B、50℃時A的溶解度是50g，所以50℃時把50g A放入50g水中能得到A的飽和溶液，但有25gA剩余，其中溶質與溶液的質量比為25g：75g=1：3，故不正確；B不符合題意；

C、飽和溶液的質量確定，也就能判斷析出飽和溶液從60℃將到20℃析出晶體的多少，故正確；C符合題意；

D、AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，且飽和溶液中溶質的質量分數的計算式 ×100%，即溶解度大則溶質的質量分數大；將50℃時A,B,C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，AB析出晶體，依然是飽和溶液，C變為不飽和溶液，溶質的質量分數與降溫前相等，而20℃時B的溶解度大于A的溶解度大于50℃時C的溶解度，所以降溫后這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞A＞C，故錯誤；D不符合題意.
所以答案是：AC.
【考點精析】認真審題，首先需要了解固體溶解度曲線及其作用(1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）)．