Question

在實驗室中可選用如下圖所示的裝置制取幾種常見的氣體，請回答相關問題．
（1）寫出A裝置圖中有標號的儀器名稱：①______，②______．

（2）裝置A中試管口略朝下傾斜的原因是______．
（3）用高錳酸鉀制氧氣時，應在A裝置的管口放______；若用C裝置收集的氧氣不純，其原因可能是______．
（4）在實驗室通常用稀鹽酸和石灰石為原料來制取CO₂，此外，CO₂也可以用加熱碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體的方法來制取．碳酸氫鈉分解的產物為碳酸鈉（Na₂CO₃）、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：______，若用此法來制取二氧化碳，應選用的發生裝置是______，收集裝置是______．
（5）在實驗室用B裝置制取氫氣，取13g鋅加入足量的稀硫酸中充分反應后，能產生多少克氫氣？

Answer 1

解：（1）由圖可知①指的是試管，②指的是酒精燈，故答案為：試管；酒精燈；
（2）因藥品中的水在加熱后于試管口出冷凝，試管口略朝下傾斜可防止冷凝水倒流使熱得試管炸裂，故答案為：防止冷凝水倒流使熱的試管炸裂；
（3）因藥品為粉末，容易堵塞導管口，利用棉花可防止堵塞，因裝置中有空氣，開始就收集氧氣時可能會會有空氣而不純，也可能集氣瓶未裝滿水，有空氣而使收集的氧氣不純，故答案為：一團棉花；導管口氣泡未連續冒就開始收集氣體（或集氣瓶內預先未充滿水等）；
（4）由反應物為碳酸氫鈉，生成物為碳酸鈉、二氧化碳和水可寫化學方程式，因該反應是固體加熱，則A裝置是固體加熱裝置，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的大，可采用向上排空氣法來收集二氧化碳，故答案為：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；A；D；
（5）解：設生成氫氣的質量為xg，則
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
13g x

解得x=0.4g，
答：生成氫氣的質量為0.4g．
分析：（1）根據中學化學常見的儀器來回答儀器的名稱；
（2）根據藥品中可能有水分在加熱后于試管口出冷凝來分析解答；
（3）根據藥品為粉末狀，可能堵塞導管口來分析；根據裝置中有空去或集氣瓶中未裝滿水而使氧氣中有空氣造成不純來解答；
（4）由碳酸氫鈉分解的產物為碳酸鈉（Na₂CO₃）、二氧化碳和水來書寫化學方程式，根據反應原理選擇發生裝置，根據二氧化碳的性質來選擇收集裝置；
（5）因硫酸足量，將13g鋅的質量代入化學反應方程式進行計算生成氫氣的質量．
點評：本題考查實驗室制取氧氣的裝置及注意問題，學生應能靈活處理，學會知識遷移來解決制取二氧化碳的制取，并注意利用化學方程式計算代入的是完全反應的物質的純質量．