Question

化學興趣小組的同學用如圖所示裝置進行中和反應實驗，請你參與下列探究：
（1）為確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否剛好完全中和，小華取出一定量反應后的溶液于一支試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
a．寫出該反應的化學方程式：________，該反應的基本類型屬于________（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應．
b．小亮認為小華得出的結論不完整，他認為除了“恰好中和”外，還有第二種可能性，這種可能性是________．
c．請你另外設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

實驗方法	實驗現象	實驗結論

（2）玲玲同學在實驗時，發現燒杯中有少量的氣泡產生，她經過分析認為可能的原因是氫氧化鈉溶液變質．
a．你認為氫氧化鈉溶液變質的原因是由于氫氧化鈉與空氣中的________發生化學反應生成了碳酸鈉．因此實驗室應________保存氫氧化鈉．
b．為了檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，玲玲提出用酚酞試液檢驗，你認為該方法________（選填“正確”或“不正確”），理由是________．
c．如果氫氧化鈉溶液已經變質，下列試劑可用來除去碳酸鈉的是________（填序號）．
A．稀鹽酸；B．氫氧化鈣溶液；C．氯化鈣溶液；D．氯化鈉溶液
（3）中和反應在實際生產、生活中有著極為廣泛的應用，請你舉一具體實例加以說明：________．

Answer 1

解：（1）硫酸與氫氧化鈉反應生成鹽和水．屬于復分解反應．硫酸過量時，溶液顯酸性，在酸性溶液中滴加酚酞，溶液還是無色，但不能說明兩者恰好完全反應．
（2）氫氧化鈉在空氣中易吸收空氣中的二氧化碳變質，所以氫氧化鈉要密封保存．我們在檢驗是否變質時，也就是檢驗氫氧化鈉中有碳酸鈉就行了．我們不能用指示劑，因碳酸鈉溶液也顯堿性．我們可利用氫氧化鈣來除去氫氧化鈉中的碳酸鈉雜質．
故答案為：
（1）a．2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；復分解反應．b．硫酸過量；c．

實驗方法	實驗現象	實驗結論
向反應后的溶液中滴加石蕊試液，觀察現象．	紫色的石蕊試液變為紅色．	硫酸過量．

（2）a．二氧化碳；密封．b．碳酸鈉溶液也顯堿性．c．B
（3）用熟石灰來中和酸性土壤．
分析：硫酸與氫氧化鈉在發生中和反應時，無明顯現象．所以我們可用酚酞試液來驗證是否完全反應．但若硫酸過量時，滴加酚酞，溶液也不顯紅色．
點評：我們在除雜時，所選擇的試劑只能跟雜質反應，不能跟主物質反應．同時也不能引進新的雜質．所以我們在選擇時一定要根據主物質來選擇．