Question

將15g CaCl₂溶液逐滴加入到20g Na₂CO₃溶液中，并測得生成沉淀的質量與滴入CaCl₂溶液的質量，其關系如圖所示．請根據題意計算

（1）CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數之比．
（2）將反應后的物質過濾，蒸干濾液后得到固體的質量．

Answer 1

（1）由圖可知反應生成碳酸鈣沉淀的質量是2克，消耗CaCl₂溶液的質量是10克．
          設CaCl₂溶質的質量分數為x Na₂CO₃溶質的質量分數為y
               Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
               106            111     100
                20gy        10gx      2g        
                   ==，
                      x=22.2%，
                         y=10.6%
                         x：y=22.2%：10.6%=111：53
答：CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數之比為111：53；
（2）設反應后生成氯化鈉的質量為z
             Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl          
                                         100         117              
                                         2g             z  
                      =，
                      z=2.34g
         剩余氯化鈣質量為：（15g﹣10g）× 22.2%=1.11g
        蒸干濾液后得到固體的質量為：2.34g+1.11g=3.45（克）
答：蒸干濾液后得到固體的質量為3.45克．（其他解法合理且正確即可）