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（2010?崇左）20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，這表示（　　）

A、20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g

B、20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態

C、100g水中最多溶解36g氯化鈉

D、20℃時，氯化鈉在水中溶解36g，溶液達到飽和狀態

分析：根據固體溶解度的概念：在一定溫度下，100克溶劑中最多溶解的這種物質的質量進行分析解答．

解答：解：根據溶解度的定義，固體物質的溶解度有四個條件，一定溫度，100g溶劑；飽和狀態，單位是克，缺一不可．
A、100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g，說法錯誤，應為20℃時，100g水溶解氯化鈉36g，故A錯誤；
B、20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態．說法正確，故B正確；
C、沒有說明溫度，故C錯誤；
D、沒有水的質量，故D錯誤．
故選B．

點評：溶解度四要素：一定溫度，100g溶劑；飽和狀態，單位是克，缺一不可．

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A、-1

B、0

C、+1

D、+5

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（2010?崇左）請寫出下列化學符號：
（1）2個鋁原子

2Al

；（2）碳酸氫銨

NH₄HCO₃

；
（3）3個二氧化硫分子

3SO₂

；（4）鎂離子

Mg²⁺

．

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（2010?崇左）通過九年級一年的化學學習，我們初步認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：
（1）常見的酸有鹽酸、硫酸等，在不同的酸溶液中都含有相同的

H⁺

（填符號），因此，它們有很多相似的化學性質．
（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉曝露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫做

潮解

．因此，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑．
（3）酸、堿中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用．如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可用熟石灰進行處理，反應的化學方程式為：

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．

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（1）甲同學對這瓶溶液做如下推測，其中

可能是溶質．
A．氯酸鈉 B．碳酸鈉
C．碳酸氫鈉 D．磷酸鈉
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①如果是Na₂SO₄，現象為

無明顯現象

；
②如果是Na₂CO₃，現象為

產生無色氣體

．
（3）丙同學查閱資料知，Na₂CO₃溶液呈堿性、Na₂SO₄溶液呈中性，因此可加入

酚酞試液（或紫色石蕊試液）

（填酸堿指示劑），就可以確定乙同學的推測．

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（1）甘氨酸分子中碳原子與氫原子的個數比

2：5

．
（2）甘氨酸的相對分子質量

．
（3）甘氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質量比

24：5：32：14

．

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