Question

【題目】I. 銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：

（1）Cu 不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向 Cu 和稀硫酸的混合物中滴入 H2O2 后，溶液很快變藍色，試寫出該反應的化學方程式 __________________。

（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出 Cu2（OH）2CO3 綠色固體，試寫出該反應的化學方程式______。

（3）火法煉銅的原理為： ，下列說法中，正確的是 _______。

A Cu2S 只做還原劑

B O2 發生氧化反應

C S 元素被氧化

D 當 2 mol O2參加反應時，共轉移了 10 mol 電子

II． 有一種固體混合物質 M，其中只可能含有 Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、 BaCl2 中的一種或幾種。請根據以下實驗操作回答下列問題。

操作① 取少量 M 放入足量的水中充分攪拌、靜置，得到白色沉淀和無色溶液，過濾。

操作② 向濾出的沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，此時所得溶液仍為無色。

（1）M 中不能確定是否含有的物質是__________。

（2）上述實驗過程中，發生反應的化學方程式為 ___________、 ________。

（3）向操作①后所得的無色溶液中滴加溶液 AgNO3溶液，一定能發生的反應的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】 C NaNO3

【解析】

（1）含銅離子的溶液為藍色，Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu 和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快變藍色，根據質量守恒定律，該反應的化學方程式為：。

（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出 Cu2（OH）2CO3 綠色固體，根據質量守恒定律，該反應的化學方程式為：。

（3）A Cu2S中銅元素的化合價為+1，硫元素的化合價為-2，生成物中銅元素的化合價為0，硫元素的化合價為+4，所以Cu2S既是還原劑又是氧化劑，此選項錯誤；B O2中氧元素的化合價降低，氧氣發生還原反應，此選項錯誤；C S元素的化合價升高，被氧化，此選項正確；D 當 2 mol O2參加反應時，共轉移了8 mol 電子，此選項錯誤。故選C。

II． （1）取少量 M 放入足量的水中充分攪拌、靜置，得到白色沉淀和無色溶液，由于含有銅離子的溶液為藍色，碳酸銅是藍色沉淀，故M 中無CuCl2。向濾出的沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，此時所得溶液仍為無色。碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸，而硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，則M 中一定含有Na2CO3、BaCl2，無Na2SO4，不能確定是否含有的物質是NaNO3。（2）上述實驗過程中，發生反應的化學方程式為：、。（3）由于M 中含有BaCl2、Na2CO3，發生了化學反應：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，所以向操作①后所得的無色溶液中滴加溶液 AgNO3溶液，一定能發生的反應的化學方程式為