Question

（7分）通過半年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，以下是老師提供的一些實驗裝置。根據下圖及描述回答下列問題：

(1)關閉B裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置是否漏氣？        （填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）。

(2)寫出實驗室用B裝置制取二氧化碳的化學方程式        。小明同學在一本參考書上發現，鎂也能在二氧化碳中燃燒，于是他將鎂條點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發現鎂條劇烈燃燒，發出白光，放大量的熱，產生一種白色粉末和一種黑色粉末。根據上述現象，寫出該反應的化學方程式：        。這個實驗還引發了我們對過去某些知識的反思，從而有了新的發現，你認為新的發現是（填序號）        ；

①燃燒不一定需要有氧氣

②活潑金屬著火時不能用二氧化碳滅火

③在一定的條件下，二氧化碳也能支持燃燒

(3)實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，通常情況下，氨氣的密度比空氣小且極易溶于水，其水溶液稱為氨水；若要制得氨氣，應選用的發生裝置和收集裝置是        （填字母）。小雯同學將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現象是        。

 

Answer 1

【答案】

（1）不漏氣 

（2）CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O     2Mg+CO₂2MgO+C   ①②③

（3）AC   集氣瓶內液面上升        溶液變為紅色

【解析】

試題分析：（1）根據氣密性檢查的原理分析，若裝置漏氣，則裝置內的氣體會向外逸出，故裝置內的氣體壓強減小，在外界大氣壓的作用下，長頸漏斗內的液面將會下降，而現在裝置內的液面沒有下降，說明裝置不漏氣。

（2）選擇制取氣體的發生裝置，要根據反應物的狀態和反應條件，由于裝置B是在常溫的條件下，用固液體反應來制取氣體的裝置，所以要制取二氧化碳，需要選擇石灰石或大理石和稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體，故該反應的化學方程式為CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O。根據題意分析，反應物為鎂和二氧化碳，生成物為一黑一白兩種固體，依據反應前后元素種類不變，可知此兩種固體是由鎂元素、碳元素和氧元素組成的；再結合所學知識可知，黑色固體應為碳單質，白色固體則為氧化鎂，反應條件為高溫，故反應的化學方程式為2Mg+CO₂^高溫  2MgO+C。通過該實驗能夠說明燃燒不一定需要有氧氣，如鎂就能在二氧化碳中的劇烈燃燒，同時也說明了二氧化碳在一定的條件下，也能支持燃燒；當然，像鎂這樣的活潑金屬著火時，是不能用二氧化碳滅火的。故選①②③

（3）根據題意，“加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣”，反應物的狀態是固態，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發生裝置A；又由于氨氣密度比空氣小，極易溶于水，故要用向下排空氣法收集即C裝置。由于氨氣極易溶于水，所以當氨氣溶于水后，集氣瓶內壓強減小，可見水面上升，而氨氣的水溶液是氨水，氨水顯堿性，故能使無色酚酞溶液變成紅色。

考點：檢查裝置的氣密性，常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法，實驗室制二氧化碳的反應原理，二氧化碳的性質，書寫化學方程式

點評：本題的重點是常用氣體的發生裝置和收集裝置的選取方法，要學會根據反應物的狀態和反應的條件選擇發生裝置，根據制取氣體的溶解性和密度的大小選擇收集氣體的方法。