Question

【題目】Ca(OH)2變質得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同學設計了如下圖的實驗裝置來測定CaCO3的含量，她用氣密性良好的裝置裝上藥品并通一會兒氮氣后關閉止水夾，再打開分液漏斗活塞。提示:堿石灰(可以吸收CO2和H2O)濃硫酸均足量，稀鹽酸不考慮其揮發性。

(1)通入N2的原因之一是N2的化學性質_____（填活潑或者不活潑）。

(2)甲裝置中發生中和反應的化學方程式為_____。

(3)濃硫酸的作用是_____。

(4)測定CaCO3的含量需要測定兩個物理量，其中一個物理量為樣品的質量。

①另一個物理量為_____(填序號)。

A 滴下的稀鹽酸質量 B 反應前后乙裝置增加的質量

C 反應前后丙裝置增加的質量 D 反應前后丁裝置增加的質量

②若去掉丁裝置，測得CaCO3含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不變")。

③甲裝置中反應結束后打開止水夾再通入一會兒N2的目的是_____。

Answer 1

【答案】不活潑 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸氣）（合理表述即可） C 偏高 排出甲、乙裝置及連接導管中的二氧化碳氣體，使其被丙裝置內堿石灰吸收，實驗結果更加準確。

【解析】

（1）氮氣化學性質不活潑，可以趕走裝置內空氣防止空氣中二氧化碳對實驗的干擾；

（2）稀鹽酸與氫氧化鈣發生復分解反應：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；

（3）濃硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸氣）；

（4）①測定CaCO3的含量需要測定樣品的質量和反應后生成二氧化碳的質量，即反應前后丙裝置增加的質量。故選C；

②去掉丁裝置，空氣中的二氧化碳和水汽會被丙裝置吸收，導致質量增加，使測得CaCO3含量偏高；

③甲裝置中反應結束后打開止水夾再通入一會兒N2可以使反應后生成二氧化碳完全被丙裝置內堿石灰吸收，實驗結果更加準確。