Question

【題目】同學們欲測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用了下述兩種方法進行了實驗，（假設石灰石中的雜質不溶于水、不與稀鹽酸反應且受熱不分解） 方法A：稱取10g該石灰石樣品，向其中不斷加入稀鹽酸，同時攪拌，直至樣品不再溶解，最終得到3.3g氣體．
方法B：稱取10g該石灰石樣品，煅燒至質量不再減少，最終剩余固體的質量為6.7g．
（1）以上兩種方法中，你認為哪種方法更好？理由是 ．
（2）從以上兩種方法中任選一種方法，計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）A，操作簡單，節約能源
（2）解：解：設碳酸鈣質量為y，

反應生成二氧化碳質量為：10g﹣6.7g=3.3g，

CaCO3 CaO+CO2↑，

100 44

y 3.3g

= ，

y=7.5g，

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為： ×100%=75%，

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%．

【解析】解：（1.）A方法操作簡單，節約能源，因此利用A方法更好． 故填：A，操作簡單，節約能源．
（2.）利用A方法：
解：設碳酸鈣質量為x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 3.3g
= ，
x=7.5g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為： ×100%=75%，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%．
利用B方法：
【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．