Question

【題目】某工廠產生的燒渣(主要含FeO、Fe2O3，還有少量SiO2)，常用于制取補血劑FeCO3和一種顏料鐵紅Fe2O3，其工藝流程如下：(已知SiO2不溶于水，也不與酸反應)

(1)燒渣在浸取前要研磨成粉末狀，其目的是_________。

(2)用稀硫酸浸取燒渣時發生的化學反應都屬于________反應(填寫基本反應類型)。

(3)在濾液中加入適量Fe時發生的化合反應的方程式為_______。

(4)若在實驗室中進行操作①，該操作主要包括___、降溫結晶、過濾等，其中兩次操作中都用到的玻璃儀器是________，得到的(NH4)2SO4晶體在農業上可以用作____。

(5)操作②中得到的X可以循環利用，則X為____。

Answer 1

【答案】提高反應速率，提高轉化效率 復分解反應 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 蒸發濃縮 玻璃棒 氮肥 二氧化碳。

【解析】

（1）燒渣在浸取前要研磨成粉末狀，是為了增大反應物的接觸面，提高反應速率，提高轉化效率，故填是提高反應速率，提高轉化效率；

（2）稀硫酸和燒渣中的FeO、Fe2O3反應，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，且生成物中都有水生成，屬于復分解反應，故填復分解反應；

（3）濾液中含有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵，在濾液中加入適量Fe時，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣屬于置換反應，鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵屬于化和反應，方程式故填Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；

（4）若在實驗室中進行操作①，該操作主要包括蒸發濃縮、降溫結晶、過濾等，故填蒸發濃縮；兩次操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒，蒸發濃縮時用玻璃棒攪拌防止受熱不均導致的液體飛濺，過濾使用玻璃棒引流，故填玻璃棒，得到的(NH4)2SO4晶體含有氮元素，在農業上可以用作氮肥，故填氮肥；

（5）碳酸亞鐵在空氣中燃燒生成氧化鐵和二氧化碳，且二氧化碳可循環利用，故填二氧化碳。