Question

隨著經(jīng)濟的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們日益關注的問題．
（1）減少煤、

 

和天然氣等化石燃料的燃燒，會有助于減少二氧化碳的產(chǎn)生．
（2）化石燃料的特點是

 

（填字母序號）．
A．不可再生   B．清潔燃料   C．資源有限   D．新型能源
（3）目前，人們正在利用和開發(fā)新能源，如太陽能、核能、地熱能、

 

能等．
（4）我市家庭廚房中的“柴”多數(shù)使用天然氣，它的主要成分的名稱是

 

，燃燒的化學方程式是

 

．
（5）在密閉容器中，將少量乙醇（C₂H₅OH）置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質W．現(xiàn)測得反應前后各物質的質量如下：

物質	乙醇	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	W
反應前的質量/g	46	88	0	0	0
反應后的質量/g	0	8	44	54	x

①根據(jù)質量守恒定律，得出表中x的值為

 

；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可確定未知物W中所含元素及各組成元素的質量為

 

．

Answer 1

分析：化石燃料是一種不可再生的自然資源，燃燒時能生成大量的二氧化碳．要充分理解開發(fā)新能源的重要性．甲烷是一種比較清潔的能源．根據(jù)反應前后物質的總質量不發(fā)生改變可以進行相關方面的計算．

解答：解：（1）減少煤、石油和天然氣等化石燃料的燃燒，會有助于減少二氧化碳的產(chǎn)生．故填：石油．
（2）化石燃料是一種不可再生的自然資源．故填：AC．
（3）風能、潮汐能屬于新能源．故填：風（或潮汐）．
（4）天然氣的主要成分是甲烷．故填：甲烷．
甲烷燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為：CH₄+2O₂

點燃  .

2H₂O+CO₂
（5）①根據(jù)質量守恒定律，得出表中x的值為：46+80-44-54=28．故填：28．
②44克二氧化碳中碳元素的質量為：44克×

12

44

×100%=12克．氧元素的質量為：44克-12克=32克．
54克水中氫元素的質量為：54克×

2

18

×100%=6克．氧元素的質量為：54克-6克=48克．
46克乙醇中碳元素的質量為：46克×

24

46

×100%=24克．氫元素的質量為：46克×

6

46

×100%=6克．氧元素的質量為：46克-24克-6克=16克．
X中碳元素的質量為：24克-12克=12克，氧元素質量為：16克+80克-32克-48克=16克．
X中碳元素和氧元素的質量比為：12克：16克=3：4．故填：C：O=3：4．

點評：解答本題的關鍵是要掌握化學方程式的書寫方法、化石燃料的性質及其相關方面的計算方法，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．