Question

【題目】銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料．化學興趣小組要測定某種銅鎂合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將150g稀硫酸分3次加入，充分反應后，測得剩余固體的質量如下：

次 數	1	2	3
加入稀硫酸質量/g	50	50	50
剩余固體質 量/g	8.8	7.6	6.6

（1）10g銅鎂合金中銅的質量是g．
（2）求稀硫酸中溶質的質量分數（結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）6.6
（2）解：分析表中數據可知，與50克稀硫酸完全反應消耗鎂的質量為1.2g，

設與1.2g鎂反應的稀硫酸中溶質的質量為x，

Mg+	H2SO4=MgSO4+H2↑
24	98
1.2g	x

，

x=4.9g，

稀硫酸中溶質的質量分數為： =9.8%．

答：稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%

【解析】解：（1）根據題意可知，每消耗50g稀硫酸固體減少1.2g，第三次加入50g稀硫酸固體減少1.0g，說明剩余固體為銅，合金中銅的質量為6.6g．答：銅的質量是6.6g．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．