Question

【題目】提純某KCl樣品（含有少量的MgCl2和K2SO4）的方案（所加試劑均過量）如下： 樣品 溶液 濁液 濾液 溶液
回答下列問題：
（1）步驟①和③的實驗操作均用到的玻璃儀器有玻璃棒和 ．
（2）步驟②得到的濁液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，寫出生成BaSO4的化學方程式 ．
（3）確定步驟③所加的K2CO3是否過量的方法是：在加入K2CO3后的濁液中取少量上層澄清液于試管，然后滴加K2CO3溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明所加K2CO3 ．
（4）步驟④得到的溶液的溶質除了KCl外，還含有（填化學式）．若要得到KCl晶體，還要進行如下操作：將溶液倒入（填儀器名稱）中，加熱蒸發并用玻璃棒不斷攪拌，直到時（填現象），停止加熱，用余熱使水分蒸干．

Answer 1

【答案】
（1）燒杯
（2）Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH
（3）過量
（4）HCl；蒸發皿；出現較多固體
【解析】解：（1）溶解、過濾時都要用到玻璃棒和燒杯． 故填：燒杯．（2）步驟②得到的濁液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，說明試劑A是氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸鉀反應能生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，反應的化學方程式為：
Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．
故填：Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．（3）在加入K2CO3后的濁液中取少量上層澄清液于試管，然后滴加K2CO3溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明所加碳酸鉀過量．
故填：過量．（4）步驟④得到的溶液的溶質除了KCl外，還含有鹽酸，鹽酸中的溶質是氯化氫，化學式是HCl．
故填：HCl．
蒸發結晶時，用到的儀器是蒸發皿．
故填：蒸發皿．
加熱蒸發并用玻璃棒不斷攪拌，直到出現較多固體時，停止加熱，用余熱使水分蒸干．
故填：出現較多固體．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用混合物的分離方法和過濾操作的注意事項的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握混合物的分離：1、過濾法：分離可溶物 + 難溶物2、結晶法：分離幾種可溶性物質；過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損．