Question

17．現(xiàn)有100g溶質質量分數(shù)是10%的蔗糖溶液，若使其溶質質量分數(shù)增大一倍，則下列做法正確的是（　�。�

• A． 向溶液中加入20g蔗糖
• B． 將溶液加熱蒸發(fā)掉50g水
• C． 向溶液中加入100g溶質質量分數(shù)是30%的蔗糖溶液
• D． 向溶液中加入50g溶質質量分數(shù)是10%的蔗糖溶液

Answer 1

分析 要使溶液的溶質質量分數(shù)變大，常通過三種方式：①加入溶質，②蒸發(fā)溶劑，③加入溶質質量分數(shù)更大的該溶液，據(jù)此結合溶質質量分數(shù)的計算進行分析解答．

解答 解：（1）設需要蒸發(fā)水的質量為x，（100g-x）×20%=100g×10%，x=50g．
（2）設需要再溶解蔗糖的質量為y，（100g+y）×20%=100g×10%+y，y=12.5g．
（3）設若加入30%的蔗糖溶液的質量為z，則z×30%+100g×10%=（z+100g）×20%    x=100g．
加入100g10%的NaCl溶液，由于與原溶液中溶質的質量分數(shù)相同，則溶液的溶質質量分數(shù)不變，
故選：BC．

點評 本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在．