Question

【題目】化工生產中需要對原料提純，以有利于提高產品質量。經測定某氯化鈉樣品中混有硫

酸鈉、氯化鈣和氯化鎂雜質，為了除去雜質并制得純凈的氯化鈉固體，在實驗室研究中某

同學設計了如下步驟：①過濾；②加入碳酸鈉溶液，充分反應；③加熱蒸發結晶；④加入

氯化鋇溶液，充分反應；⑤加過量水溶解，并用玻璃棒攪拌；⑥加入稀鹽酸，充分反應

⑦加入氫氧化鈉溶液，充分反應

（1）以上步驟只能使用一次，正確的順序是（________）（寫序號）；

A、⑤④⑦②①⑥③ B、⑤②⑦④⑥①③ C、⑤⑦④②①⑥③ D、⑤⑥④②⑦①③

（2）操作④中能否使用硝酸鋇溶液？并說明理由。

（3）在實驗中如何判斷硫酸鈉已除盡？

（4）操作①、③中都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是什么？

（5）現取10g只含硫酸鈉雜質的粗鹽樣品，加入40g水中使之充分溶解。向盛有粗鹽的燒杯中加入100g過量的氯化鋇溶液。充分反應后，過濾，濾出沉淀物，測得燒杯中溶液質量147.67g。求粗鹽樣品中氯化鈉的純度。

Answer 1

【答案】（1）AC；（2）不能，因為會引入新的雜質硝酸根離子。（3）取上層清液少量于試管中，加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，若無明顯變化，則說明硫酸鈉已除盡。（4）過濾：引流； 蒸發：攪拌使均勻受熱，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。（5）85.8%

【解析】除去雜質的原則是所加試劑只與雜質反應，且不引入新的雜質。（1）反應要在溶液中進行，故先溶解于水，加入氯化鋇溶液是除去硫酸鈉，加入氫氧化鈉是除去氯化鎂，加入碳酸鈉是除去氯化鈣，為保證雜質完全被除去，所加入的物質應該過量。A、無雜質出現，正確；B、有雜質氯化鋇，且應該過濾后再加入稀鹽酸，錯誤；C、無雜質出現，正確；D、要最后加入鹽酸除去雜質，錯誤。故選AC。（2）不能，因為會引入新的雜質硝酸根離子。（3）取上層清液少量于試管中，加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，若無明顯變化，則說明硫酸鈉已除盡，因為Ba(NO3)2 + Na2SO4=2NaNO3+ BaSO4↓（4）過濾操作中玻璃棒的作用是引流，蒸發操作中玻璃棒的作用是攪拌使均勻受熱，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。

（5）反應生成沉淀的質量為：（10g+40g+100g）-147.67g=2.33g，設粗鹽樣品中硫酸鈉的質量為X，

BaCl2 + Na2SO4=2NaCl + BaSO4↓

142 233

X 2.33g

= 解得X=1.42g

粗鹽樣品中氯化鈉的質量為：10g-1.42g=8.58g

故粗鹽樣品中氯化鈉的純度為: ×100%=85.8%