Question

向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后再加入一定量的稀鹽酸，沒有氣體產生，將混合液過濾，則下列說法中錯誤的是（　　）

A．濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和稀鹽酸

B．濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅和硝酸銀

C．濾出的固體中一定含銀，可能含銅

D．濾出的固體中一定含銀，可能含銅和氯化銀

Answer 1

D

解析試題分析：在金屬活動性順序中，鎂＞氫＞銅＞銀，鎂能與硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸鎂和銅，所以溶液中一定含有硝酸鎂，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀．在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產生，說明鎂全部參加反應，硝酸銀和硝酸銅是否含有無法確定．由以上分析可知：
A、濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅，若鹽酸過量也可能含有稀鹽酸，故A說法正確；
B、濾液中一定含有硝酸鎂，鎂的量很少，只置換出部分硝酸銀的銀，因此可能含有硝酸銅和硝酸銀，故B說法正確；
C、在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產生，說明鎂全部參加反應；根據反應規律，加入鎂粉，一定能置換出金屬銀，所以濾渣中一定含有銀，但不一定含有銅；故C的說法正確；
D、根據反應規律，加入鎂粉，一定能置換出金屬銀，所以濾渣中一定含有銀，但不一定含有銅；若含銅，則一定不會有氯化銀，因為銅的活動性比銀強，會把硝酸銀中的銀置換出來，故D的說法錯誤；
故選D．
考點：金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質．
點評：本題主要考查了對金屬活動性順序的靈活應用，只有活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，且金屬放入鹽的混合溶液中，總是把活動性最弱的金屬最先置換完，再按由弱到強的順序一一進行置換，能夠培養學生分析問題、解決問題的能力．