Question

（6分）將密度為1.14g/cm³的H₂SO₄溶液75ml倒入燒杯置于托盤天平的左盤上，在天平右盤加砝碼使天平平衡。然后向燒杯中加鋅片若干，反應停止后取出剩余鋅片，向天平右盤添加11.0g砝碼，天平又達到平衡。另外稱得上述剩余鋅片的質量為1.65g。
（1）倒入燒杯中的硫酸溶液質量為              g，反應完后溶液增重了         g
（2）最初放入燒杯中鋅片的質量是               g
（3）反應完后所得溶液溶質的質量分數是多少？

Answer 1

（1）   85.5g，  11.0g  （2）   13g   （3）29．1%

（1）75mL密度為1.14g/cm³的H₂SO₄溶液質量為：75×1.14═85.5g，反應完成后取出鋅片，向天平右盤添加了11g砝碼，故溶液增重11g．
（2）設參加反應的鋅的質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑ 反應后溶液質量增加
65              2               65-2=63
x                                    11g
65/ x=63/11
x=11.35g
則最初放入燒杯中鋅片的質量=11.35g+1.65g=13g
答：最初放入燒杯中鋅片的質量是13g．
（3）由題意，硫酸完全反應，設生成硫酸鋅的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65         161
11.35g      y
65/11.35="161/" y
y═28.11g
反應后溶液增加了11g，故反應后溶液質量為：85.5g+11g=96.5g
故反應完后所得溶液溶質的質量分數是：28.11÷96.5×100%═29.1%
答：反應完后所得溶液溶質的質量分數是29.1%