Question

化學物質及其變化同日常生活密切相關．
（1）檢驗市場上銷售的食鹽中是否有碘元素（元素符號為I）的一種方法，是在酸性條件下，使食鹽樣品溶液跟一種試劑X反應（KIO₃+5X+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O），如果樣品中含有碘元素，則會生成能夠使淀粉試紙變藍的碘單質．這種試劑X是______．
（2）按下表中浸液配方可制無泥皮蛋．配制浸液時，是否可以用生石灰和純堿（Na₂CO₃）代替氫氧化鈉和氫氧化鈣？請用化學方程式說明理由．

（3）調味用的食醋中含有醋酸（用HAc表示其組成），可用來浸泡除去壺中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）．寫出有關反應的化學方程式．

Answer 1

解：（1）根據反應的化學方程式5X+KlO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，反應后K、S、O、I、H元素的原子個數分別為6、3、15、6、6，而反應前除5個X分子外K、S、O、I、H元素的原子個數分別為1、3、15、1、6；根據反應前后原子個數不變，可判斷5個X分子中應含有5個K原子和5個I原子，則每個X分子由1個K原子、1個I原子所構成；故物質X的化學式為KI；
（2）因為生石灰與純堿在水溶液中混合后會發生反應，生成氫氧化鈣和氫氧化鈉；故可以．
（3）醋酸屬于酸具備酸的共性，因此與碳酸鈣反應會生成二氧化碳，與氫氧化鎂會發生中和反應生成鹽與水，再利用反應方程式書寫的一般原則完成．
故答案為：
（1）KI．
（2）可以；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（3）CaCO₃+2HAc═Ca（Ac）₂+CO₂↑+H₂O；Mg（OH）₂+2HAc═Mg（Ac）₂+2H₂O
分析：由質量守恒定律，反應前后原子種類、數目均不變，可以推斷X的化學式．根據給出的物質間的反應進行分析，生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉．醋酸屬于酸具備酸的共性，因此與碳酸鈣反應會生成二氧化碳，與氫氧化鎂會發生中和反應生成鹽與水．
點評：此題是利用相關物質的性質設計的考查題，主要是利用題目所給的信息緊扣相關的問題進行分析探討，這也是一般信息給予題的一般解題思路．