Question

向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH 溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）₂．則下列說法正確的是（　　）

A．沉淀完全時，m₁的數值為80

B．P點溶液中的溶質只有一種

C．整個反應過程中，氯離子個數逐漸變小

D．M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質量分數大

Answer 1

分析：由圖中信息可知，氫氧化鈉先和鹽酸反應，當鹽酸完全反應后，再和氯化銅反應，根據提供的數據可以求出相關方面的量．

解答：解：設鹽酸中氯化氫的質量為X，生成氯化鈉的質量為Y，氯化銅的質量為Z，氯化銅消耗的氫氧化鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，
 由圖中可知，鹽酸消耗的氫氧化鈉溶液的質量是40g，氫氧化鈉的質量是：40g×10%=4g，
生成氫氧化銅的質量是9.8g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl
 40 36.5  58.5       80   135      98        117
 4g   X     Y         x    Z      9.8g        y

40

36.5

=

4g

X

，

40

58.5

=

4g

Y

，

135

98

=

Z

9.8g

，

80

98

=

x

9.8g

，

98

117

=

9.8g

y

，
X=3.65g，Y=5.85g，Z=13.5g，x=8.0g，y=11.7g，
氯化銅消耗的氫氧化鈉的質量為x，則氯化銅消耗的氫氧化鈉溶液的質量為：8.0g÷10%=80g，則沉淀完全時，消耗氫氧化鈉溶液的質量是：40g+80g=120g，m₁的數值為120．A不正確．
P點溶液中的溶質有：鹽酸和氫氧化鈉反應生成的氯化鈉，還有沒有反應的氯化銅，不是一種．B不正確．
整個反應過程中，鹽酸中的氯離子、氯化鈉中的氯離子、氯化銅中的氯離子都是以離子形式存在，所以整個反應過程中，氯離子個數不變．C不正確．
M點溶液的質量為：100g+120g-9.8g=210.2g，
M點溶液中溶質的質量為：5.85g+11.7g=17.55g，
M點溶液的質量分數為：

17.55g

210.2g

×100%=8.3%；
P點溶液的質量為：100g+40g=140g，
P點溶液中氯化鈉的質量是5.85g，
P點溶液中氯化鈉的質量分數為：

5.85g

140g

×100%=4.2%；
由計算可知，M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質量分數大，D正確．
故選：D．

點評：根據化學方程式計算時，化學方程式要書寫正確，特別是要配平，如果不配平，計算的結果就不規范，這是要注意的問題．