Question

【題目】某校化學興趣小組的同學根據實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從圖中選擇裝置進行了氧氣的制備實驗．

(1)寫出下列序號儀器名稱：①_____；②_____．

(2)甲同學從如圖中選擇A、D裝置的組合制取氧氣，反應的化學方程式為_____

(3)實驗室若用高錳酸鉀來制氧氣，應選用的發生裝置是_____(填序號)，若用排水法收集氧氣，必須等到_____才開始收集，收集完氧氣后，發現水槽中的水變成了紫紅色，分析產生該現象的是原因可能是_____

(4)用排水法收集實驗室制得的氧氣，結果不純，原因可能是_____(答出一條即可)

(5)同學們稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，乙同學發現用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：

【提出猜想】猜想I：反應生成的MnO2分解放出O2；

猜想Ⅱ：反應生成的K2MnO4分解放出O2；

猜想Ⅲ：反應生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2．

【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：

第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想_____錯誤；第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想II正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是_____．

【拓展延伸】實驗發現，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快．請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？_____

【實驗反思】通過以上實驗探究，你對“實驗制取氧氣”還想探究的問題是_____．

Answer 1

【答案】 試管 集氣瓶 2H2O2H2O+O2↑ B 氣泡連續均勻冒出時 試管口沒有放一團棉花 集氣瓶沒有裝滿水 I和III 把帶火星的木條伸入試管中，觀察是否復燃 【答題空10】否，加入高錳酸鉀后，高錳酸鉀受熱會分解生成氧氣，而且產物二氧化錳是氯酸鉀的催化劑，也會加快氯酸鉀的分解速率，高錳酸鉀不是氯酸鉀分解的催化劑 氯酸鉀分解的最低溫度

【解析】（1）①儀器的名稱是試管；②儀器的名稱是集氣瓶；（2）AD是固液不加熱型裝置，是用過氧化氫制取氧氣，故反應方程式為2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，反應的條件是加熱，故選擇固固加熱型裝置，選B裝置；用排水法收集氧氣時，要待氣泡連續均勻冒出時才能收集，否則收集的氣體中含有試管中的空氣；水槽中變為紫紅色可能是因為試管口沒有放一團棉花，高錳酸鉀通過導管進入到了水槽中；（4）用排水法收集氧氣時，如集氣瓶中有空氣的話，會使收集的起不純；（5）加熱二氧化錳后質量不變說明二氧化錳沒有分解，則猜想I和III是錯誤的；直接把帶火星的木條伸入試管中，觀察是否復燃，如復燃，則說明有氧氣生成；高錳酸鉀不是催化劑，而是加入高錳酸鉀后，高錳酸鉀受熱會分解生成氧氣，而且產物二氧化錳是氯酸鉀的催化劑，也會加快氯酸鉀的分解速率，故高錳酸鉀不是氯酸鉀分解的催化劑；氯酸鉀分解的最低溫度是多少，還有哪些物質可以做為氯酸鉀反應的催化劑等，合理即可。