Question

【題目】將100g稀鹽酸加入盛有12.5g石灰石（含少量雜質(zhì)）的燒杯中，恰好完全反應（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應），反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為108.1g（不考慮氣體在水中的溶解），請計算：
（1）恰好完全反應時產(chǎn)生二氧化碳g；
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：設碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應的鹽酸質(zhì)量為z則

CaCO3+	2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	44
x	z	4.4g

= =

x=10g，

z=7.3g

該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=80%

答：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。

（3）解：所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=7.3%
【解析】解：（1）反應前燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為12.5g+100g=112.5g，反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g， 由質(zhì)量守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為112.5g﹣108.1g=4.4g；
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．