Question

【題目】在化學課上，甲同學將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO2的集氣瓶中，發現鈉在其中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質。

(1)（提出問題）黑色顆粒和白色物質是什么？

（進行猜想）甲認為黑色顆粒是炭粒，白色物質可能是Na2O或_____；乙同學還認為白色物質是氫氧化鈉。甲同學立刻認為乙同學的猜想是錯誤的，其理由是____。

(2)（查閱資料）①Na2O為白色固體，溶于水生成氫氧化鈉：Na2O + H2O = 2NaOH；②CaCl2溶液顯中性。

（實驗探究）甲同學對白色物質進行實驗探究。

實驗方案	實 驗 操 作	實驗現象	結 論
方案1	取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質為Na2O
方案2	①取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液	出現白色沉淀	白色物質是____。
	②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現象

(3)（反思評價）丙同學認為方案1得到的結論不正確，理由是____。

(4)（得出結論）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為____。

(5)（思維托展）通過以上探究，你還能獲得哪些結論，請寫出一條____。

Answer 1

【答案】Na2CO3 反應物中無氫元素(或違背質量守恒定律) Na2CO3(或碳酸鈉) Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞試液變紅 燃燒不一定要有氧氣參加(或CO2在一定條件下能支持燃燒；金屬Na著火不能用CO2滅火；金屬Na與CO2的反應屬于置換反應等)

【解析】

根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都是堿性的，鈉和二氧化碳點燃生成碳酸鈉和碳。

[進行猜想]根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，反應前沒有氫元素，因此沒有氫氧化鈉。

[查閱資料]步驟1在氧氣流中充分燃燒黑色固體，并把產生的氣體通入澄清石灰水，黑色固體消失，澄清石灰水變渾濁，說明黑色固體是碳，步驟2取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入稀鹽酸產生氣泡，根據質量守恒定律，可知物質是碳酸鈉。

[反思評價]碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都是堿性的，都能使無色酚酞變紅色，因此方案1得到的結論不正確。

[得出結論]鈉和二氧化碳點燃生成碳酸鈉和碳，反應的化學方程式為。

[思維托展]通過鈉和二氧化碳燃燒的現象可以得出燃燒不一定要有氧氣參加。