Question

【題目】有一包固體粉末，可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定其成分進行如下實驗，現象如圖所示（部分生成物未標出）：
根據實驗過程中的現象判斷：
（1）固體B的成分是（填化學式，下同）；a、b、c含同一操作，其名稱是；
（2）固體粉末中一定不含有的物質是 ， 可能含有的物質是；
（3）寫出反應③的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu；過濾
（2）CuSO4；NaCl
（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
【解析】解：硫酸銅在溶液中顯藍色，氧化鐵和鹽酸反應會生成黃色的氯化鐵溶液，氯化鐵和堿反應會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應會生成白色的硫酸鋇沉淀，固體粉末中加入足量的水溶解，得到固體A和無色溶液，所以固體粉末中一定不含硫酸銅，固體A加入足量的鹽酸得到固體B和黃色溶液，所以B是銅，固體粉末中含有銅、氧化鐵，無色溶液加入氫氧化鋇會生成白色沉淀，所以固體粉末中一定含有硫酸鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以（1）固體B的成分是Cu，a、b、c含同一操作，可以將不溶性固體從溶液中分離出來，其名稱是過濾；（2）通過推導可知，固體粉末中一定不含有的物質是CuSO4 ， 可能含有的物質是NaCl；（3）反應③是氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學方程式為：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．所以答案是：（1）Cu，過濾；（2）CuSO4 ， NaCl；（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號．