Question

把5.1g鎂和鋁的合金加入到一定質量、一定質量分數的稀硫酸中，恰好完全反應，產生0.5gH₂，向反應后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述溶液中的MgSO₄ Al₂（SO₄）₃完全轉化為沉淀，則同時生成的Na₂SO₄的質量為（　　）

A．7.1g

B．28.4g

C．14.2g

D．35.5g

Answer 1

分析：根據題意可知，我們可以利用元素的質量守恒計算．生成的硫酸鈉中的硫酸根全部來自于與5.1g合金反應所消耗的硫酸，找出生成的氫氣和硫酸鈉的關系式，利用關系式，由氫氣的質量可求出Na₂SO₄的質量．

解答：解：設生成的生成的Na₂SO₄的質量為x
由題意可知，生成的硫酸鈉中的硫酸根全部來自于與5.1g合金反應所消耗的硫酸，可得出：
H₂SO₄～H₂～Na₂SO₄
        2   142
      0.5g   x

2

142

=

0.5g

x

  解得：x=35.5g
由以上計算可知，A、B、C錯誤．D正確．
故選D．

點評：解決本題的技巧在于發現最終生成的硫酸鈉中硫酸根全部來自于與鎂鋁合金發生反應的硫酸，這樣就把看似無法解決的化學方程式的計算轉變為根據化學式的計算，從而巧妙地解決問題．