Question

假日里，同學們在幫忙老師整理實驗室時，發現一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是 CaCO3	石灰水與空氣中CO2反應生成的沉淀
可能是 Ca（OH）2	暑假氣溫較高，溶質的溶解度降低或溶劑蒸發， 石灰水中的溶質析出

經過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是它們的混合物．
（2）設計實驗：甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發現有白色固體不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO₃的結論．乙同學查閱了溶解性表（如下圖），認為甲同學的結論不嚴密，理由是：

Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀

．

	OH-	Cl-	CO32-	NO3-
Ca2+	微	溶	不	溶

為了得出較嚴密的結論，他們進行了如下實驗，請完成下列實驗報告：

實驗步驟	可能觀察到的現象	結論
取上述試管中的上層清液， 滴加1～2滴無色酚酞試液	不變色	沒有Ca（OH）2
往上述試管內殘留的固體中加入稀鹽酸	有氣泡	白色粉末中有CaCO3
由上述實驗可知白色粉末的成分是： 只有CaCO3 ．

Answer 1

分析：根據題目給出的信息可以做出猜想：可能是碳酸鈣，因為石灰水與空氣中CO₂反應生成沉淀；可能是氫氧化鈣，因為暑假氣溫較高，溶質的溶解度降低或溶劑蒸發，石灰水中的溶質析出；白色粉末還可能是它們的混合物．甲同學的結論不嚴密的理由是：Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；設計實驗：取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液，不變色，因此沒有Ca（OH）₂；往上述試管內殘留的固體中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，因此白色粉末中有CaCO₃；由上述實驗可知白色粉末的成分是：只有碳酸鈣．

解答：解：（1）根據題目給出的信息可以做出猜想：可能是碳酸鈣，因為石灰水與空氣中CO₂反應生成沉淀；可能是氫氧化鈣，因為暑假氣溫較高，溶質的溶解度降低或溶劑蒸發，石灰水中的溶質析出；白色粉末還可能是它們的混合物；故答案為：CaCO₃；Ca（OH）₂
（2）甲同學的結論不嚴密的理由是：Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；設計實驗：取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液，不變色，因此沒有Ca（OH）₂；往上述試管內殘留的固體中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，因此白色粉末中有CaCO₃；由上述實驗可知白色粉末的成分是：只有碳酸鈣．故答案為：Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；沒有Ca（OH）₂；有氣泡；只有CaCO₃

點評：有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；關于對實驗設計方案的評價，要在兩個方面考慮，一是方案是否可行，能否達到實驗目的；二是設計的方法進行比較，那種方法更簡便．