Question

【題目】氯化氫（HCl）是極易溶于水的無色氣體，其水溶液叫鹽酸。

（1）增大壓強， HCl由氣態變為液態， 從微觀的角度分析該變化過程中改變的是____。

（2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應。如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）：

_____、____、____。

（3）取 2 支試管，分別開展如下實驗：

實驗 I：在充滿 HCl 氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象；再滴入水。

實驗 II：在充滿CO2氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象；再滴入水。

實驗 I 和實驗 II 滴入水后的現象為：_______。

（4）向盛有Na2CO3粉末的試管中通入 HCl 氣體，無明顯現象；停止通氣，再加入少量水，現象是___________，寫出該反應的化學方程式_____。

（5）結合（3）與（4）中有關的實驗與現象，下列有關 HCl 氣體和鹽酸中說法正確的是： _____

a．HCl 氣體和鹽酸具有完全相同的化學性質；

b．HCl 氣體中含有氫離子；

c．向盛有CaCO3固體的試管中滴入稀鹽酸，能放出使澄清石灰水變渾濁的氣體；

d．HCl 氣體和CO2氣體通入水后均產生了氫離子

Answer 1

【答案】分子的間隔 H＋ Cl－ Fe2＋ 染有石蕊的紙條變紅色 白色粉末溶解，溶液中氣泡逸出（沒有寫粉末溶解不扣分） cd

【解析】

根據物質的三態變化是分子間間隔的改變，利用酸的電離及酸的通性相關知識進行作答。

（1）增大壓強， HCl由氣態變為液態，是物理變化，分子本身是不變的，只是分子間的間隔變小；

（2）在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應。其反應化學方程式是：。反應前鹽酸溶液中的離子是H＋、Cl－，反應后溶液中的離子是Cl－、Fe2＋，反應前后是Cl－都有，對照圖片：是Cl－，則是H＋、是Fe2＋；

（3）實驗 I：在充滿 HCl 氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象，因為氯化氫氣體中沒有氫離子和氯離子，不是酸；再滴入水，氯化氫氣體極易溶于水，形成了鹽酸，產生了H＋、Cl－，所以鹽酸使染有石蕊的紙條變紅色；

實驗 II：在充滿 CO2 氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現象，因為二氧化碳不是酸；再滴入水，CO2和水發生反應生成碳酸，碳酸使染有石蕊的紙條變紅色；

（4）向盛有 Na2CO3 粉末的試管中通入 HCl 氣體，無明顯現象，因為氯化氫氣體中沒有氫離子和氯離子，不是酸；停止通氣，再加入少量水，氯化氫氣體極易溶于水，產生了H＋、Cl－，形成了鹽酸，則鹽酸與Na2CO3反應產生大量的氣泡，同時Na2CO3 粉末減少至消失，該反應的化學方程式；；

（5）結合（3）與（4）中有關的實驗與現象，進行

a．HCl 氣體是分子構成的，鹽酸中含有的是H＋、Cl－，結構不同，化學性質不同，不符合題意；

b．HCl 氣體是氯化氫分子構成的，不符合題意；

c．CaCO3 固體中滴入稀鹽酸，兩者反應：，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，符合題意；

d．HCl 氣體溶于水，形成了鹽酸，產生了H＋、Cl－，CO2 氣體通入水后，CO2和水發生反應生成碳酸，碳酸電離產生了H＋，符合題意。故選cd。