Question

如圖是A、B、C、D、E、甲、乙幾種物質相互轉化的關系圖：

其中A是大理石的主要成分，甲是常用的重要溶劑，乙溶液中陽離子為Na⁺．
（1）寫出下列物質的化學式：
A：

CaCO₃

；B：

CaO

；甲：

H₂O

；乙：

NaOH

．
（2）寫出D和E反應的化學方程式：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．

Answer 1

分析：（1）A是大理石的主要成分，所以是碳酸鈣，甲是常用的重要溶劑，常用的溶劑是水，所以根據碳酸鈣能分解生成氧化鈣和二氧化碳，D與C反應生成A和甲，即生成碳酸鈣和水，所以C和D是二氧化碳和氫氧化鈣反應，再推出B和C分別屬于什么物質，再根據乙溶液中陽離子為Na⁺．因為A是碳酸鈣，所以E和D中必須含有碳酸鈉，再進一步進行分析．（2）根據方程式的寫法考慮．

解答：解：（1）A是大理石的主要成分，所以是碳酸鈣，甲是常用的重要溶劑，常用的溶劑是水，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，假設B是氧化鈣，則C為二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，D為氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳生成碳酸鈣和水，所以又生成了A和甲符合題意，E和D（氫氧化鈣）反應生成A（碳酸鈣）和乙（含鈉離子），所以E是碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，即乙是氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈉反應能生成碳酸鈉和水，符合題意；
（2）D和E反應的反應物是氫氧化鈣和碳酸鈉，生成物是碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，用觀察法配平，碳酸鈣后面標上沉淀符號；
故答案為：（1）CaCO₃；  CaO； H₂O；  NaOH；（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

點評：解答本題關鍵是找出突破口，A是大理石的主要成分是碳酸鈣，甲是常用的重要溶劑是水，知道氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水．