Question

【題目】有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一種或多種物質組成。小明為了探究其成分，設計并完成了如下圖所示的實驗。

根據以上實驗，回答：

（1）操作①是 。

（2）原固體粉末中一定沒有的成分是 。

（3）生成沉淀A的化學方程式是 。

（4）根據上述實驗 （填‘能’或‘不能’）確定原固體粉末中含有NaCl、NaNO3。

Answer 1

【答案】（1）過濾 （2）硫酸銅（3）2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl （4）不能

【解析】

試題分析：（1）根據圖示可知：操作①將前面的混合物分離成白色沉淀和無色溶液兩部分，即分離不溶性固體和液體。所以此操作為過濾。

（2）根據圖示可知：固體粉末加水溶解后，可得到無色溶液，即溶液中不含有色物質。在題目所給的物質中，硫酸銅溶解于水會形成藍色溶液，與題意不符。所以原固體粉末中一定不含硫酸銅。

（3）白色沉淀是由固體粉末溶解于水后與氫氧化鈉反應生成的。根據題意可知，只有氯化鎂可與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。反應的化學方程式為：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

（4）根據上述推測可知：固體中一定會存在氯化鎂，所以無色溶液中含氯化鎂與氫氧化鈉反應生成的氯化鈉。當再加入硝酸銀時，可與其反應生成氯化銀沉淀。符合題意產生白色沉淀B。因此無法確定原混合物中是否含氯化鈉。硝酸鈉在題目中的操作中不發生變化，無法確認是否存在。所以無法確定原固體粉末中是否含氯化鈉和硝酸鈉。