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6．構成物質的粒子有三種，即分子、原子、離子．這三種微觀粒子的共性有①都很小、②不停地運動、③微粒間有間隔．

分析根據構成物質的基本粒子，以及微粒的性質分析解答；

解答解：構成的物質的粒子有分子、原子和離子．
這三種微觀粒子的共性有①都很小；②不停地運動；③微粒間有間隔；
答案：分子；原子；離子；都很��；不停地運動；微粒間有間隔．

點評本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．

化學興趣小組的三位同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行了如下探究．
（1）貝貝取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭浮在水面上．結論：石蠟的密度比水小；
（2）芳芳點燃蠟燭，觀察到火焰分為外焰、內焰、焰心三層．把一根火柴梗放在火焰中（如圖）約1s后取出可以看到火柴梗的a（填“a”、“b”或“c”）處最先碳化．結論：蠟燭火焰的外焰溫度最高；
（3）婷婷在探究蠟燭燃燒的過程中，發現罩在火焰上方的燒杯內壁被熏黑，你認為她的以下做法中不合適的是C
A．反復實驗，并觀察是否有相同現象
B．查找資料，了解石蠟的主要成分，探究生成的黑色固體是什么
C．認為與本次實驗目的無關，不予理睬
D．詢問老師或同學，討論生成黑色物質的原因
（4）三位同學在探究的過程中，將短玻璃導管插入焰心，發現另一端也可以點燃．
【提出問題】導管里一定有可燃性氣體，氣體成分可能會是什么呢？
【猜想】貝貝認為：可能是蠟燭不完全燃燒時產生的CO
（提示：一氧化碳燃燒產生藍色火焰）
芳芳認為：可能是蠟燭受熱后產生的石蠟蒸氣
婷婷認為：可能以上兩種情況都有
【實驗方案】
換一根較長的導管，并用冷的濕毛巾包住導管，然后在導管另一端做點火實驗．
【現象與結論】
如果觀察到導管口能點燃，去掉毛巾，導管內壁看不到冷凝的固體現象，則貝貝的猜想正確；
如果觀察到導管口不能點燃，去掉毛巾，導管內壁可看到有冷凝的固體現象，則芳芳的猜想正確；
如果觀察到導管口能點燃，但火焰較小，去掉毛巾，導管內壁可看到有冷凝的固體現象，則婷婷的猜想正確．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學是21世紀最富有創造性的中心學科．下列選項中不屬于化學研究領域的是（　�。�

	A．	開發新能源		B．	研制高溫超導材料
	C．	繪制癌癥基因圖譜		D．	防止空氣污染

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．A和B可發生如下反應：3A+2B═A₃B₂，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前AB的質量和都是10g．有關實驗數據見表，x：y的值可能為3：2．

序號	反應前A的質量	反應前B的質量	反應后A₃B₂的質量
①	8g	2g	6g
②	4g	6g	6g
③	xg	yg	9g

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣結束后，若先撤離酒精燈，后將導管從水槽中取出，可能造成的后果是（　　）

A．

試管破裂

B．

試管爆炸

C．

試管完好無損

D．

以上答案均不對

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．請根據下列裝置圖，回答有關問題：

（1）寫出指定儀器的名稱：①鐵架臺，②試管．
（2）下面四種途徑都可以得到氧氣：

①寫出實驗室中通過甲、乙、丙三種途徑制取氧氣的文字表達式：
甲過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．乙高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．丙氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣．
以上三個反應的共同點是都是分解反應．
工業上通過丁途徑制取氧氣屬于物理（填：物理或化學）變化．
②化學實驗的綠色化就是以綠色化學的理念和原則來指導實驗工作．從實現原料和反應過程的綠色化考慮，你認為在中學化學實驗室中，甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中，甲（填“甲”、“乙”或“丙”）途徑更體現化學實驗的綠色化追求．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發生裝置是A（填字母代號，下同）．若既想收集到較純的氧氣，又想在實驗中能觀察到生成氧氣的速率，應該選用的收集裝置是E．用該方法收集氧氣完畢后，停止加熱時的操作順序是先將導管移出水面，然后移走酒精燈，以防止水倒吸進入熱的試管中，造成試管破裂．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．寫出下列反應的文字表達式：
（1）硫在空氣中燃燒硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫．
（2）鐵絲在純氧中燃燒鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．寫出下列儀器的名稱

①試管；②量筒；③酒精燈；④漏斗．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．某工廠排出的廢氣中含有二氧化硫，可用NaOH溶液處理，反應的化學方程式為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

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