Question

25、右圖為硫酸溶液溶質質量分數與密度關系圖．
（1）根據該圖，你將發現硫酸溶液溶質質量分數與密度之間的關系是

硫酸溶液的密度隨著溶液質量分數的增大而增大

．
（2）現要配制lOOml溶質質量分數20%的稀硫酸，需要溶質質量分數98%的濃硫酸

12.6

ml．配制時，應先將

水

倒入燒杯，再將另一種液體緩緩注入燒杯中，并用

玻璃棒

（3）桌上有兩個裝等體積（約500m1）蒸餾水和濃硫酸（98%）的相同試劑瓶；標簽已脫落）．若允許選用一種試劑、采用化學方法將兩者區分開來（儀器不限），你將選用的試劑是

BaCl₂

；寫出有關的化學反應方程式是

BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

，若沒有任何儀器和藥品，要將它們區分出來，你將采取的方法是

用手將兩瓶液體分別提起，比較質量大小

．

Answer 1

分析：根據已有的知識結合題干提供的信息進行分析，根據圖象可以看出，硫酸的溶質質量分數越大，其密度越大，濃硫酸的密度比水大，稀釋時要將濃硫酸倒入水中，相同體積的水和濃硫酸，濃硫酸的質量比水大，溶液加水稀釋前后溶質的質量不變，根據溶質質量分數公式即可求得所需的濃硫酸的質量，從而求得其體積．

解答：解：（1）根據圖象可以看出，硫酸的溶質質量分數越大，其密度越大，所以本題答案為：硫酸溶液的密度隨著溶液質量分數的增大而增大；
（2）根據圖象可以看出，20%的稀硫酸的密度為1.14g/mL，98%的濃硫酸的密度為1.84g/mL，設需要溶質質量分數98%的濃硫酸的體積為x，lOOmL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%
解得x=12.6mL，濃硫酸的密度比水大且溶于水放熱，需要將濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒攪拌，所以本題答案為：12.6，水，玻璃棒；
（3）硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，根據水和濃硫酸密度的差異，可以比較相同體積的濃硫酸和水的質量的方法進行鑒別，所以本題答案為：BaCl₂，
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，用手將兩瓶液體分別提起，比較質量大小．

點評：本題考查了濃硫酸的稀釋和溶質質量分數的有關計算，完成此題，可以依據濃硫酸的性質以及溶質質量分數公式進行．