Question

某實驗小組對實驗室制取氫氣的反應原理進行探究。
【知識回顧】能產生氫氣的化學反應有： ①水電解     ②活潑金屬與酸反應
【討論交流】反應①的化學方程式                            ；同學們討論后認為該反應不適用于實驗室制取氫氣。
【實驗探究】為了探究哪種物質更適合用于實驗室制取氫氣，大家設計了如下實驗：

【分析與結論】填寫實驗報告。

實驗	實驗現象	實驗結論
A	劇烈反應，迅速產生大量氣泡，試管外壁	反應速率過快，氣體不便收集，不能用于實驗室制取氫氣
B	緩慢產生少量氣泡	反應速率過慢,不能用于實驗室制取氫氣
C	較快產生大量氣泡，試管外壁發(fā)熱

通過實驗得出，適合實驗室制取氫氣的化學反應方程式為                            ；
【知識拓展】（1）確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，如反應的快慢、收集的難易、             等。
（2）用稀鹽酸制取氫氣時，制得的氣體中可能會增加的雜質為          。

Answer 1

【討論交流】2H₂O2H₂↑+ O₂↑(2分) 【分析與結論】A的實驗現象：發(fā)燙；C的實驗結論：反應速率適中，適用于實驗室制取氫氣；Zn + H₂SO₄ ="=" ZnSO₄ + H₂↑【知識拓展】（1）反應條件（或成本、氣體純度等）(2分)（2）氯化氫（或HCl）

 
試題分析： 根據電解水的實驗可以得到【討論交流】反應①的化學方程式為2H₂O2H₂↑+ O₂↑；【分析與結論】根據金屬與酸反應的現象和金屬活動性順序可知，實驗A中實驗現象為劇烈反應，迅速產生大量氣泡，試管外壁發(fā)燙；實驗C的實驗現象為較快產生大量氣泡，試管外壁發(fā)熱，可得出結論為反應速率適中，適用于實驗室制取氫氣；通過實驗得出，適合實驗室制取氫氣的化學反應方程式為Zn + H₂SO₄ ="=" ZnSO₄ + H₂↑；【知識拓展】（1）確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，如反應的快慢、收集的難易、反應條件（或成本、氣體純度等）等。（2）用稀鹽酸制取氫氣時，制得的氣體中可能會增加的雜質為揮發(fā)出的氯化氫氣體。