Question

【題目】如圖是a，b，c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　　）

A. t2℃時，a，b，c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c

B. t2℃時，將50g a物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質不含結晶水）

C. 將t2℃時 a，b，c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液溶質質量分數關系是b＞a=c

D. 將c的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法

Answer 1

【答案】C

【解析】A．通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，a、b、c三種物質溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，故A正確；B．t2℃時，a物質的溶解度是50g，所以將50ga物質(不含結晶水)放入100g水中充分溶解得到150ga的飽和溶液，故B正確；C．t1℃時，b物質的溶解度最大，a物質次之，降低溫度，a、b物質會析出晶體，c物質降低溫度不會析出晶體，應該按照50℃時的溶解度進行計算，所以將50℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是b＞a＞c，故C錯誤；D．c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將c的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降低溫度的方法，故D正確；故選C。