Question

(7分)
某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并回答問題。

⑴寫出A物質(zhì)的化學(xué)式：      ，寫出A物質(zhì)的俗稱：      。
⑵寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：      。
⑶反應(yīng)①中加入過量A物質(zhì)的目的是      ；反應(yīng)②中如果加入鹽酸也過量，則對(duì)所得到的氯化鈉純度       (填“有”或“沒有”)影響。
⑷分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果     
(填“增大”、“不變”或“減少”)

Answer 1

⑴Na2CO3；純堿。
⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
⑶使氯化鈣完全反應(yīng)(合理即可)；沒有
⑷增大。

分析：本題中的氯化鈉和氯化鈣都屬于鹽，屬于除雜質(zhì)題，除雜質(zhì)題最少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時(shí)不能加入新的雜質(zhì)．要除去氯化鈉中的少量雜質(zhì)氯化鈣，只要除去鈣離子就可以了，氯離子不是雜質(zhì)．因此可以加入足量是碳酸鈉溶液（俗名純堿或蘇打），生成白色沉淀碳酸鈣，從而除去鈣離子，得到的沉淀和溶液可以用過濾的方法分開．過量的碳酸鈉可以用稀鹽酸除去，在每個(gè)步驟中都有氯化鈉生成，因此氯化鈉的質(zhì)量是增加的．
解答：解：（1）要除去氯化鈉中的少量雜質(zhì)氯化鈣，只要除去鈣離子就可以了，氯離子不是雜質(zhì)．因此可以加入足量是碳酸鈉溶液，生成白色沉淀碳酸鈣，從而除去鈣離子．碳酸鈉的俗名是純堿或蘇打．故答案為：Na₂CO₃；純堿（或蘇打）．
（2）②的化學(xué)方程式是指過量的碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，它們互相交換成分生成氯化鈉和水和二氧化碳，要注意配平．故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）反應(yīng)①中加入過量A物質(zhì)的目的是使氯化鈣充分反應(yīng)；反應(yīng)②中如果加入鹽酸也過量，對(duì)所得的氯化鈉的純度無影響，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性并且是液體．故答案為：使氯化鈣完全反應(yīng)（合理即可）；沒有．
（4）分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與原來氯化鈉的質(zhì)量相比較增多了，原因是每一步除雜質(zhì)的過程中都生成了氯化鈉．故答案為：增大．