Question

某物質R完全燃燒的化學方程式為：2R+3O₂

點燃  .

2CO₂+4H₂O，若6.4g R完全燃燒生成8.8g CO₂，有關該反應有下列說法：
①R由碳、氫兩種元素組成
②R中碳元素的質量分數是37.5%
③6.4g R燃燒還生成了7.2g H₂O
④R的相對分子質量等于64
則正確的說法有（　　）

A．3個

B．2個

C．1個

D．0個

Answer 1

分析：①根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，根據計算二氧化碳中的碳元素的質量和根據化學方程式計算，水的質量及其氫元素的質量，確定物質的組成；
②由8.8gCO₂，可計算出碳元素的質量，再計算R中碳元素的質量分數；
③根據化學方程式計算，已知6.4g某物質R完全燃燒生成8.8gCO₂，可計算生成的水的質量；
④根據化學方程式計算，已知6.4g某物質R完全燃燒生成8.8gCO₂，可計算R的相對分子質量．

解答：解：①根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，二氧化碳中碳元素的質量為8.8g×

12

44

=2.4g；
根據化學方程式計算，設水質量為x，
2R+3O₂

點燃  .

2CO₂+4H₂O
           88   72
          8.8g   x
則

88

72

=

8.8g

x

，解得x=7.2g，故氫元素的質量為7.2g×

2

18

=0.8g；
碳元素的質量+氫元素的質量=2.4g+0.8g＜6.4g，故R應由碳、氫、氧元素三種元素組成；故①錯誤；
②由8.8gCO₂，可計算出碳元素的質量為：8.8g×

12

44

=2.4g，再計算R中碳元素的質量分數為：

2.4g

6.4g

×100%=37.5%；故②正確
③由①分析可知，6.4gR燃燒還生成了7.2gH₂O，故③正確；
④根據化學方程式計算，設R的相對分子質量為y，
2R+3O₂

點燃  .

2CO₂+4H₂O
2R          88
6.4g        8.8g

2R

88

=

6.4g

8.8g

解得R=32．故④錯誤
故選B．

點評：要求掌握并理解各元素的相對原子質量的作用；求物質中各元素的比值，計算某分子的相對分子質量，求某物質中某元素的質量分數都是基本的計算．