Question

某化學興趣小組在實驗室發現了一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示），他們對此產生了興趣．
[提出問題]這瓶溶液究竟是什么？
經過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：
（1）小明根據標簽上的組成元素認為一定不可能是______．
（2）小英提出，根據觀察標簽碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據是______．
為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗．

實驗操作	實驗現象
取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液，靜置一段時間，傾去上層清液，向沉淀中繼續滴加稀鹽酸	先出現白色沉淀，后產生大量氣泡

[設計實驗]
[實驗結論]
（3）該瓶無色溶液是______．生成白色沉淀過程的化學方程式是______．
[實驗反思]
（4）小強認為上述設計實驗還可簡化，仍能達到目的．小強的實驗操作是______．

Answer 1

（1）氯化鈉中不含有氧元素，故不可能是氯化鈉，故填：NaCl；
（2）碳酸氫鈉、硝酸鈉的化學式中鈉元素的右下角沒有數字2，故不可能是碳酸氫鈉和硝酸鈉，故填：這二者的化學式中Na元素的右下角不會有2；
（3）根據實驗的現象，加入氯化鋇產生了沉淀，產生的沉淀能與鹽酸反應產生氣體，故該物質是碳酸鈉，氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故填：Na₂CO₃，
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（4）碳酸鈉能與鹽酸反應產生氣體，而硫酸鈉不與鹽酸反應，故可以使用鹽酸，與樣品混合，觀察有無氣體產生來確定物質的成分，故填：取少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸．