【題目】下圖是元素周期表中的一格，依據圖中的信息得到的下列認識錯誤的是( )
A.該元素原子的質子數為14 B.該元素屬于非金屬元素
C.該元素一個原子的原子核外有14個電子 D.該元素的核電荷數為28.09
【答案】D
【解析】
元素周期表中的每一個方格，左上角的數字表示原子序數為14，右上角的符號表示元素符號為Si，中間的漢字表示元素名稱為硅，最下邊的數字是該元素原子的相對原子質量為28.09。
A. 元素周期表中的原子序數是按照核電荷數（即質子數）遞增的順序排列的，所以原子序數=核電荷數=質子數=14，所以該元素原子的質子數為14。故A不符合題意；
B. 該元素的名稱 “硅”為“石”字旁，屬于非金屬元素。故B不符合題意；
C. 由原子結構可知，一般情況下，在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數，該元素的原子序數為14，所以它的原子核外有14個電子。故C不符合題意；
D. 由以上分析可知，元素方格中最下邊的數字表示該元素的相對原子質量為28.09，而不是核電荷數為28.09。故D符合題意。
故選D。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組對不同條件下的硝酸鉀的溶解情況進行實驗探究，在甲乙丙三個燒杯中放入
硝酸鉀晶體，再分別加入
冷水、熱水與酒精，充分攪拌后（保持各自的溫度不變），結果如圖
所示。
（1）甲燒杯中溶液是_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（2）由以上實驗可得出結論：影響物質溶液度的因素有_____、_____。
（3）將乙燒杯中的溶液降溫到t1℃時，硝酸鉀溶液恰好飽和，則t1℃時的溶解度是_____。再往乙燒杯中加入10mL水，改變溫度至t2℃時，溶液又恰好達到飽和狀態，則t1_____t2（填“>”、“<”或“=”）。
（4）經實驗測定，獲得不同溫度時硝酸鉀的溶解度數據。
溫度 | 溶解度（g/100g水） |
20 | 31.6 |
40 | 63.9 |
50 | 145 |
60 | 110 |
70 | 140 |
80 | 169 |
請根據表中的數據，在圖
坐標圖中描點、繪制符合硝酸鉀溶解度變化規律的曲線_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】電石是一種重要的化工原料，極易與水反應：CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2↑。將電石長期露置于空氣中，會發生下列變化：電石（CaC2）
灰漿→殘渣。
（1）殘渣中的主要成分是Ca（OH）2和_____（寫化學式）。
（2）工業上利用電石制備某化工原料的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽）：
①流程中溶液A可循環使用，溶液A中的主要成分的化學式是_____。
②檢驗沉淀是否洗滌干凈的實驗方案：_____，則證明洗滌干凈。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為驗證炭在氧氣中不完全燃燒的產物既有CO又有CO2， 設計如圖所示：
流程進行實驗，根據所學知識回答相關問題.
（1）按上面連接好裝置，在裝入藥品之前，必須進行的操作是________；
（2）B裝置中NaOH濃溶液的作用是________；
（3）實驗開始時，必須先通入混合氣體一段時間再點燃酒精噴燈加熱，目的是________；
（4）根據設計意圖，觀察到________（填寫實驗現象）時，證明混合氣體中既有CO有CO2；
（5）寫出E中的反應化學方程式：________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】對銷售的化肥，國家有明確的質量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取2.0g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，產生沉淀的質量與所加入BaCl2溶液質量的關系如圖1所示（假定雜質不參加反應）。
已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。
（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶質的質量為_____g。
（2）通過計算，判斷該鉀肥中K2SO4的質量分數是否符合圖2的包裝說明________？（寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】2020年初全球發生了新冠狀病毒肺炎疫情，絕大多數公共場所需要消毒。消毒與清潔對公共場所和家庭是至關重要，需要如二氧化氯(ClO2)、漂白劑（有效成分是 NaClO）、酒精（C2H5OH)）、潔廁靈（有效成分是鹽酸）等藥物。
（1）二氧化氯(ClO2)可作水處理消毒劑，二氧化氯中氯元素的化合價是________（用化學符號和數字表示）。
（2）鈉離子的結構示意圖：_______，由鈉原子構成的物質的化學式_____。
（3）酒精（乙醇）中碳、氫、氧元素的質量比為______。
（4）“潔廁靈”與“漂白劑”不能混用，二者若混合易產生一種有毒氣體氯氣。反應理為: NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根據化學方程式進行計算，“潔廁靈”與“漂白劑”混用若產生了142克Cl2，則消耗了多少克NaClO？_____
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示A~F是初中化學常見的物質，圖中“→”表示轉化關系，“一”表示能相互反應，反應條件、部分反應物和生成物已省略。已知A~F均含同一種元素，A、D、E、F為四種不同類型的化合物，A為紅棕色固體，B常溫下為無色液體。請回答下列問題：
(1)A和F發生反應的基本反應類型為_______。
(2)D的化學式為_______。
(3)D、E發生化學反應時的化學方程式可能為______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】胃液中含有鹽酸，常用碳酸氫鈉片或鋁碳酸鎂片治療胃酸過多癥。某化學興趣小組通過模 擬實驗和數字實驗探究碳酸氫鈉、鋁碳酸鎂治療胃酸過多癥的優缺點。
（查閱資料）A．鋁碳酸鎂片主要成分的化學式為[Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O] B．抗酸原理：抗酸藥物中的離子和胃酸中的氫離子反應，降低胃液酸性。
I．（模擬實驗） 定性探究碳酸氫鈉和鋁碳酸鎂與“胃酸”的反應 取甲、乙兩個大小相同的錐形瓶，瓶內分別加入 40 mL 同濃度的稀鹽酸并在瓶口套有相同大小的氣球（其中甲瓶氣球內放 1.0 g 碳酸氫鈉片，乙瓶氣球內放 1.0 g 鋁碳酸鎂片），同時將氣球內的 藥品放入錐形瓶，充分反應后，現象如圖 1 所示。
（1）寫出碳酸氫鈉治療胃酸過多的化學方程式：__________ 。
（2）鋁碳酸鎂治療胃酸過多時發生的反應為：Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O + 18HCl ═ 2X + 6MgCl2 + CO2↑ + 21H2O， 則 X 的化學式為________。鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子。結合上述化學方程式分析，該藥物起抗酸作用的離子是______（填離子符號）。
II．（數字實驗） 定量探究碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”的反應，對比分析兩種藥片產生CO2的速率快慢和中和酸的能力強弱。取兩只 500 mL 規格燒瓶，分別加入 120 mL 稀鹽酸并插入 pH 傳感器，啟動磁力攪拌器和傳 感器然后分別投入 1.0 g 碳酸氫鈉片和 1.0 g 鋁碳酸鎂片（如圖 2 所示），利用數字化實驗分別測 定碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應時，產生CO2的速率快慢和 pH 的變化，處理所得數據， 得到“二氧化碳濃度-時間”曲線（如圖 3 所示）和“pH-時間”曲線（如圖 4 所示）。
分析曲線圖 3、圖 4，回答下列問題：
（3）分析圖 4，所用稀鹽酸的 pH 約為__________；
（4）結合圖 3，描述圖 1 中乙裝置的實驗現象是：__________。
（5）相比鋁碳酸鎂，服用碳酸氫鈉治療更易引發胃脹的原因是：_______。
（6）判斷鋁碳酸鎂片中和酸的能力更強的理由是____________。
（反思與提升）
（7）患有胃潰瘍的病人不易過多服用含________ 的藥物，以免造成胃脹、引發胃穿孔等癥狀。 日常生活中，我們應該根據個人的實際病情，遵照醫囑或按藥物說明書，選擇適合的胃藥服用。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學是以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。
（1）圖1中鐵質儀器的名稱是：_____。
（2）A裝置試管口需要放一團棉花，請寫出A裝置制取氧氣的化學方程式：_____，該反應屬于_____（填寫基本反應類型）。
（3）選擇圖中的裝置制取CO2，選用的發生裝置是_____；收集CO2時不適用D裝置，原因是_____。
（4）為得到純凈干燥的CO2，將實驗室中制得的CO2依次通過如圖2裝置。
①裝置a的作用：_____。
②裝置b內裝的藥品是：_____（填物質名稱）。如果把裝置a和b位置顛倒，將會引起的后果是_____。
③將點燃的鎂條伸進集滿CO2的集氣瓶c中，鎂條劇烈燃燒，瓶內有白色和黑色兩種固體物質生成，通過該實驗你得到的一點啟發是_____。
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