Question

【題目】小明發現某食品包裝袋中有一個小袋，上面標有“成分：生石灰、鐵粉；作用：防潮、防氧化”等字樣。他想了袋內解粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入無色酚酞發現不變色。通過查閱資料獲知，常溫下鐵在空氣中不能反應生成Fe3O4和FeO，于是對粉末成分做出如下猜想：

猜想一：可能是CaCO3和Fe；

猜想二：可能是CaCO3和Fe2O3；

猜想三：可能是_____。

（實驗設計）小明設計了如圖所示的實驗：

（實驗與分析）

（1）向A裝置中加入稀鹽酸，B裝置中出現渾濁現象，證明樣品中含有CaCO3。

（2）若粉末中含有Fe，裝置E中應觀察到的現象是_____。

（評價與反思）

上述實驗中，如果將E裝置去掉，是否還能驗證粉末中含有Fe，請說明理由_____。

Answer 1

【答案】CaCO3、Fe、Fe2O3 無水硫酸銅變藍色 能，能通過D中氧化銅的顏色變化來判斷

【解析】

猜想三：可能是三者的混合物，可能是CaCO3、Fe、Fe2O3。故填：CaCO3、Fe、Fe2O3。

[實驗與分析]（2）若粉末中含有Fe，鐵能與稀鹽酸反應生成氫氣，氫氣能與氧化銅反應生成銅和水蒸氣，無水硫酸銅遇水變藍色，則會觀察到無水硫酸銅遇水變藍色。故填：無水硫酸銅變藍色。

[評價與反思]氫氣具有還原性，在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅和水，D中會觀察到黑色粉末逐漸變紅。故填：能，能通過D中氧化銅的顏色變化來判斷。