Question

【題目】同學在實驗室發現了一瓶標簽殘缺的無色溶液（如圖甲所示），為確認其中的溶質，他設計并進行了如下探究活動，請回答下列問題．

【猜想與假設】

其溶質可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種．

【查閱資料】

上述四種物質的相關信息如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下某稀溶液的pH	7	13	11	9

【探究過程】

（1）如圖乙所示，在操作①后確定溶質不是NaCl，則其實驗現象應是__．

（2）在進行操作②時有無色無味的氣體產生，由此又可排除假設物質中的__．

【探究結論】

（3）你認為該溶液中的溶質可能是上述假設物質中的__，你的判斷依據__．

【探究反思】

（4）若上述探究結論是正確的，操作②產生的氣體應是__（寫化學式），實驗室檢驗該氣體的化學方程式是__．

Answer 1

【答案】 溶液變為藍色 NaOH Na2CO3 NaHCO3在常溫下溶解度為9.6g，其飽和溶液的溶質質量分數小于10% CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【解析】【探究過程】根據題中提供的信息可知，氯化鈉溶液顯中性，而其他溶液顯堿性，故在操作①后可確定溶質不是NaCl，則其實驗現象應是 石蕊試液變成藍色 ；在進行操作②時有無色無味的氣體產生，由此又可排除假設物質中的 氫氧化鈉 ．【探究結論】依據題中提供的溶解性數據可知，溶液中的溶質可能是上述假設物質中的 碳酸鈉 ，因為碳酸氫鈉飽和溶液的質量分數不可能達到10%，而碳酸鈉溶液可以。【探究反思】（1）若上述探究結論是正確的，操作②產生的氣體應是二氧化碳化學式為 CO2 ，實驗室檢驗該氣體的實驗操作及現象是 將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁 ．反應方程式為： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O