Question

【題目】小明同學稱取純堿（Na2CO3）樣品（假設只含NaCl雜質）11.0g放入燒杯中，按如下實驗方案進行實驗。

（1）操作一是______

（2）濾液Y中含有的溶質有______（填寫化學式）。

（3）證明CaCl2已過量的方法是______（填寫字母序號），然后觀察現象判斷。

A 靜置懸濁液X，向上層清液中繼續滴加少量氯化鈣溶液

B 取少量濾液Y于試管中，滴加氯化鈣溶液

（4）通過以上提供的數據計算出樣品中碳酸鈉的質量分數為______。（寫出計算過程，結果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】洗滌干燥 NaCl CaCl2 A 96.4%

【解析】

碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；如果沉淀沒有洗滌，會導致測定的沉淀質量偏大；根據反應的化學方程式及其提供的數據可以計算樣品中碳酸鈉的質量分數。

解：（1）操作一是沉淀變為固體，操作為洗滌干燥；

（2）濾液Y中含有的溶質有雜質和反應生成的NaCl、過量的CaCl2；

（3）證明CaCl2已過量的方法是：靜置懸濁液X，向上層清液中繼續滴加少量氯化鈣溶液；（4）設樣品中碳酸鈉的質量為x，

x=10.6g，

碳酸鈉的質量分數為：×100%=96.4%。