Question

把一瓶稀鹽酸平均分成兩份裝在甲、乙兩個燒杯中，把等質量的碳酸鎂和碳酸鈉粉末分別放入甲、乙兩個燒杯中，待反應停止后發現：甲燒杯中碳酸鎂有剩余，乙燒杯中碳酸鈉全部消失．根據該現象分析，下列結論可能正確的是（ ）
A．甲燒杯產生的氣體多
B．乙燒杯產生的氣體多
C．甲、乙兩個燒杯中產生的氣體一樣多
D．無法判斷

Answer 1

【答案】分析：根據反應方程式：
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84     73            44
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73            44
一種情況：碳酸鎂有剩余，而碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應，則產生二氧化碳的量都是根據鹽酸來算，所以此時兩者的二氧化碳量一樣；
另一種情況：碳酸鎂有剩余，而對于碳酸鈉而言，鹽酸也是剩余的．即鹽酸對于碳酸鈉來說過量，對于碳酸鎂來說不足，進行分析解答．
解答：解：設碳酸鎂和碳酸鈉的質量都是x
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84     73            44
x               
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73            44
x                
根據題意：反應結束，碳酸鎂有剩余，碳酸鈉消失；
說明鹽酸的質量在 ～ 之間，
若鹽酸質量剛好為  時，則產生二氧化碳的量都是根據鹽酸來算，算出來二氧化碳的質量都是；
所以此時兩者的二氧化碳量一樣，為C．；
而另一種情況就是鹽酸對于碳酸鈉來說過量，對于碳酸鎂來說不足，即
鹽酸的質量在 ～ 之間，產生的二氧化碳，碳酸鎂對應的就是大于是，碳酸鈉對應的依然是，
所以此時甲燒杯二氧化碳多，為A；
故選AC．
點評：本題主要考查學生對完全反應和不完全反應的概念的區別，以及運用知識進行推斷的能力．學生需全面分析，才能正確選擇．