Question

12．將10%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示．請問：稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，由溶液pH的變化圖可知，當pH=7時，恰好完全反應，此時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為4g，由氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數，列式計算出參加反應的稀鹽酸中溶質的質量，進而計算出稀鹽酸中溶質的質量分數．

解答 解：恰好完全反應時消耗的氫氧化鈉溶液中溶質的質量為4g×10%=0.4g．
設參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
x       0.4g
$\frac{36.5}{40}=\frac{x}{0.4g}$       x=0.365g
稀鹽酸中溶質的質量分數為$\frac{0.365g}{10g}$×100%=3.65%．
答：稀鹽酸中溶質的質量分數為3.65%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，根據圖示確定恰好完全反應時氫氧化鈉溶液的質量是正確解答本題的前提和關鍵．