Question

【題目】醫學上常用過氧化氫溶液來清洗創口和局部抗菌。某同學為了測定一瓶醫用過氧化氫水溶液的溶質質量分數，取該過氧化氫溶液68g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為66.8g。請回答下列問題：

（1）生成的氧氣為________g；蒸干燒杯內液體，所得固體物質為________g。

（2）試通過計算求該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）3.2 2（2）10%

【解析】

試題分析：根據題意，雙氧水在二氧化錳作催化劑的作用下，會迅速分解放出氧氣。

（1）根據質量守恒定律可知，生成的氧氣的質量=68g+2g-66.8g=3.2g，由于催化劑在化學反應過程中，本身的質量和化學性質都不變，且在此反應中，只有二氧化錳是不溶性固體，故蒸干燒杯內液體，所得固體物質為2g。

（2）根據反應原理書寫化學方程式，利用生成的氧氣的質量，結合方程式中氧氣與過氧化氫的質量比，可求出參加反應的過氧化氫的質量，進而求出該雙氧水溶液的溶質質量分數。

解，設雙氧水溶液中H2O2的質量為x

2H2O22H2O+O2↑

68 32

x 3.2g

68：x=32：3.2g得，x=6.8g

則雙氧水溶液的溶質質量分數=×100%=10%

答：該雙氧水溶液的溶質質量分數為10%。