Question

實驗室可用KClO₃和MnO₂的固體混合物加熱制取氧氣。現取30.5g的固體混合物加熱一段時間收集到一定質量的氧氣后，停止反應。
欲求得氧氣的質量，將試管中的剩余物冷卻到室溫后，通過向該試管分多次加水測定剩余物質的辦法求得。加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO₂不溶于水）

(1)表中m的值為                                      ，所得氧氣的質量為                                         。

(2)為了測定固體混合物中MnO₂的質量分數，需用                                                 方法回收MnO₂。

實驗結束后，有３位同學分別展示了所測MnO₂的質量分數。

(3)老師的評價是：小東結果偏高，小南、小西結果偏低。于是全班同學討論誤差，下列所找原因正確的是（填序號）                                                    。　
①小東：稱量KClO₃和MnO₂固體混合物時將固體放在天平的右邊（１g以下用砝碼）　　
②小東：濾液渾濁就干燥 　　　　
③小東：燒杯里的物質還未充分溶解就開始過濾
④小南：稱余下固體時只在天平的左盤墊了張紙
⑤小西：稱余下固體前，部分固體灑落地下　　

(4)若要證明MnO₂是該反應的催化劑，還需補做兩個實驗：
①證明MnO₂在反應前后化學性質不變。
②證明MnO₂能改變KClO₃反應放出氧氣的速率。完成②需選用下圖裝置中的（填序號）                      。
要比較產生O₂的快慢，除可以直接觀察氣泡產生的快慢，還可以                                                    。

Answer 1

(1)6；9.6g
(2)過濾
(3)①③④⑤
(4)B 
   比較單位時間量筒內液體體積多少(合理即可)