Question

用0.6 g不純的鐵(雜質不與鹽酸反應)與足量的稀鹽酸反應，將生成的氣體通過盛有8 g氧化銅的試管，在加熱條件下充分反應后，有10%的氧化銅被還原，求樣品鐵的純度．

Answer 1

答案：
解析：

鐵的純度為93.3%． 　　參加反應的CuO的質量∶8 g×10%＝0.8 g 　　設樣品中鐵的質量為x g，根據下列反應方程式∶ 　　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　　CuO＋H2Cu＋H2O 　　則有關系式∶ 　　Fe～H2～CuO 　　56　　　 80 　　x　　　　0.8 g 　　　得　x＝0.56(g) 　　Fe的純度＝×100%＝93.3%